2、填空题  (10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

3、填空题  雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是                                    。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                    。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                                      。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式                        。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)