高中化学知识点大全《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(八) 2017-07-27 08:32:02 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol·L-1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.[Na+]＝[Ac-] B.[Na+]＞[Ac-] C.[Na+]＜[Ac-] D.[Na+]＝[OH-]+[Ac-] 参考答案：A 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42— D．常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—) 参考答案：B 本题解析：A、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10—4.5，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10—6.5，前者是后者的100倍，正确；C、某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下H＋和[Al(OH)4]—反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，不能大量共存，错误；D、常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，则BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液为BA强碱弱酸盐溶液，离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H＋)，错误。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 本题难度：困难 3、选择题  常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：B

本题解析：A.根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，向一元弱酸HX如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX，向往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3则证明酸性HCO3-> HY，则酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以选项A错误；酸性越强，其电离产生的离子结合H+的能力就越强，所以结合H+的能力大小关系是：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－,正确；C．酸越强，其盐水解的程度就越小，溶液的碱性就越弱，由于酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以溶液碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，错误；D．NaX溶液中通入足量CO2后的溶液为NaHCO3和HX。由于盐是强电解质，电离程度大于弱电解质HX，而且HCO3－会发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，CO2溶于水反应产生碳酸，即HX电离使溶液显酸性，所以离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(X－)＞c(OH－)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：

参考答案：D

本题解析：A、氯气通到氢氧化钠中，电荷守恒为[H+]+所以不选A；B、碳酸氢钠溶液显碱性，是因为碳酸氢根水解大于电离，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，错误，不选B；C、二者混合后溶液显碱性，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，不选C；D、若溶质只有硫酸铵时，满足其离子浓度关系，所以正确，选D。
考点：溶液中的离子浓度比较

本题难度：一般

5、填空题  常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

参考答案：（1）CH3COO-        （2）AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- ,  NaAlO2
（3） BE        （4）BDE     （5）c(Cl- )>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH- )

本题解析：
（1）相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，阴离子结合H+能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HAlO2,所以阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-。
（2）NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO-水解使溶液显碱性，AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- , NaAlO2水解生成NaOH和Al(OH)3，二者均不易分解和挥发，所以将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2。
（3）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10?14 /10?8.8 =10-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）=10?14 /10?5.2 =10-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；
E．pH=8.8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10?14 /10?8.8 =10-5.2mol/L；
所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合,混合溶液中粒子之间符合电荷守恒，物料守恒和质子守恒。NaHCO3溶液有物料守恒：c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)；Na2CO3溶液有c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3；二式相加即2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3；B正确。电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)D正确； CO32-水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，所以有c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+) ，E正确。
考点：本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、

本题难度：困难

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