1、选择题  将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M+
B．M2+
C．M3+
D．MO42-

参考答案：B

本题解析：
试题解析：0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol?， MO2+中M的化合价是+5，设还原产物中的化合价是x，则有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正确。

本题难度：简单

2、计算题  （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
（1）配平上述化学反应方程式：a =___?b=___?c=___?d=___?e=___?f=___?
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。
（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

参考答案：（1）? 225224（2分）
（2）? 2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol = 487m3（3分）(无过程不得分，)
（3）? SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（2分）
（4）? (0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L = 0.130mol/L
（3分，无过程不得分，答案为0.13mol/L扣1分)

本题解析：（1）根据方程式可知，铜元素的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子，而氧气在反应中得到4个电子。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，配平后的化学计量数依次是2、2、5、2、2、4。
（2）2.5吨黄铜矿中含有CuFeS2的质量是2.5×106g×80％＝2.0×106g，所以根据反应的方程式可知，生成的SO2在标准状况下的体积是2.0×106g÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol = 487m3。
（3）单质碘具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的方程式是SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-。
（4）根据反应式I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6可知，剩余的单质碘是0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2＝5.005×10-4mol。而根据反应式SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-可知，与SO2反应的单质碘是
0.280L÷22.4L/mol＝0.0125mol，所以碘水的浓度是（5.005×10-4mol＋0.0125mol）÷0.100L = 0.130mol/L。

本题难度：一般

3、计算题  将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)
A．0.224 L
B．0.336 L
C．0.448 L
D．0.672 L

参考答案：A

本题解析：Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。溶液中有50%的Br－被氧化时则Fe2+完全被氧化。失电子数为0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得电子数为0.02mol，氯气的物质的量为0.01mol，氯气的体积为0.224 L。
点评：本题根据得失电子数相等计算。

本题难度：一般

5、填空题  已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
（2） ??是还原剂，??是还原产物。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为??。

参考答案：（1）?[得失未写或电子数写错均不得分]
（2）Na2O2? Na2CO3?（3）33.6L? [每空2分]

本题解析：（1）过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
（2）过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应后的产物，为Na2CO3
（3）每生成1mol的氧气，则转移2mol电子，当转移3mol电子时会有1.5mol的氧气生成，标准状况下的体积为33.6L

本题难度：一般