高考化学必考知识点《化学平衡》试题巩固（2017年最新版）(四) 2017-07-27 08:35:16 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 Ⅰ.（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。 Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物。 （3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是                                        。 （5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。 ①a为电源的     （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为                   。 ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     。 （6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是         。 A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快 C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F．平衡后升高温度，平衡常数K增大 参考答案：（1）BD  （2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-898.1kJ/mol （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO  （4）4HSO3- + 2NO2=N2+4SO42- + 4H+ （5）正极、SO2-2e- +2H2O =SO42- + 4H+  1:2  （6）D 本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A、根据图像可知t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，A错误；B、根据图像可知t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B正确；C、根据图像可知t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D、根据图像可知t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确，答案选BD； （2）已知：CH4（g）+2NO2（g） 本题难度：困难 2、选择题  下列有关叙述正确的是（  ） A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变 B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>① D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

参考答案：A

本题解析：A、充入氢气，增大容器的体积，则CO和甲醇的浓度同等倍数的减少，则此时的浓度商与平衡常数相等，所以平衡不移动，CO的转化率不变，正确；B、醋酸是弱酸，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠，而醋酸的物质的量未知，所以c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)未知，错误；C、根据盐水解的规律：越弱越水解，三种盐浓度相对时的水解程度的大小顺序是③>②>①，溶液的碱性的顺序也是③>②>①，现在三种溶液的pH相同，所以溶液的浓度的大小关系是③<②<①，则c(Na+)的大小顺序是③<②<①，错误；D、当Cl-与CrO42-的浓度相同时，生成AgCl沉淀时所需Ag+的浓度是Ksp(AgCl)/0.001=1.56×10-7mol/L，生成Ag2CrO4沉淀时所需Ag+的浓度是=1×10-4.5mol/L>1.56×10-7mol/L，所以AgCl先沉淀，错误，答案选A。
考点：考查化学平衡的判断，盐的水解规律的应用，溶液浓度的比较，溶度积的应用

本题难度：困难

3、简答题  已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa?b．Na2CO3?c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）
A．c（H+）?B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）

（3）体积均为100mL?pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：______．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______．

参考答案：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度大小顺序为adcb，所以pH由大到小的顺序是a?d?c?b，故答案为：a?d?c?b；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；
故答案为：BD；
（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性醋酸强，电离平衡常数小，故答案为：小于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，
根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是

[? ]
A．由图象可知，B容器内反应速率较快
B．前2 min内，A容器中v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
C．若容器体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43 kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是
A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率
B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率
C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L
D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％

参考答案：C

本题解析：A．由于反应经60s达到平衡，所以在反应进行30 s时，正反应速率大于逆反应速率，错误；B．由于反应经60s达到平衡，反应进行80 s时，如果外界条件比变化，则平衡保持，逆反应速率等于正反应速率，错误；C．反应进行60 s时，生成0．3mol Z ，根据反应方程式中各种物质之间的关系，可知：X消耗0．6mol，则还有0．4mol的X，故X的物质的量浓度为0．4mol ÷10L=0．04 mol/L，正确；D．反应进行60 s时，达到平衡，根据方程式在Y、Z的关系可知反应消耗Z的物质的量是0．3mol，则Y的转化率为(0．3mol ÷1mol)×100%=30％．
考点：考查可逆反应中的化学反应速率和化学平衡、物质的转化率的知识。

本题难度：一般

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