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1、选择题 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成
的总量，可采取的措施是(? )
A．加入少量
固体
B．加入少量
固体
C．加入少量
固体
D．加入少量
固体
参考答案：
B
本题解析：
不影响生成氢气的量，则加入的物质不能与盐酸反应，Ａ、Ｄ项不正确。加入少量固体，由于CH3COO—的水解H+浓度减低，化学反应速率减慢，但不影响氢气的量，B正确。加入少量固体，NH4+水解H+浓度升高，反应速率增大，C项不正确。
本题难度：简单
2、填空题 已知CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
|
K
| 2.6
| 1.7
| 1.0
| 0.9
| 0.6
|
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
| A
| B
| C
| D
| E
|
n(CO2)
| 3
| 1
| 0
| 1
| 1
|
n(H2)
| 2
| 1
| 0
| 1
| 2
|
n(CO)
| 1
| 2
| 3
| 0.5
| 3
|
n(H2O)
| 5
| 2
| 3
| 2
| 1
|
(4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
2
900
2
1
0.4
1.6
|
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．
参考答案：（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，较高温度下才能保证△G=△H-T△S＜0；
故答案为：较高温度；
②A．无论反应是否达到平衡状态，都存在c（CO）=c（H2），故A错误；
B.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应在一个容积不变的密闭容器中进行，容器中的压强由气体的物质的量决定，当压强不变时，气体的物质的量就不变，气体的物质的量浓度也不变，说明达到平衡，故C正确；
D．消耗H2O的速率和生成H2的速率都指正反应速率，故D错误；
故答案为：BC；
（2）①实验1中CO的转化率为4mol-2.4mol4mol×100%=40%实验2中CO的转化率为2mol-1.6mol2mol×100%=20%则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；
故答案为：＜；
②平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2 10 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=0.4×0.41.6×0.6=0.17，
故答案为：0.17；
（3）A．加催化剂平衡不移动，c（CH3OH）不变；
B．充入He（g），平衡不移动，c（CH3OH）不变；
C．将H2O（g）从体系中分离出来，平衡正向移动，c（CH3OH）增大；
D．再充入1molCO2和3molH2，假设容器扩大一倍，达到平衡再压缩，c（CH3OH）增大；
故答案为：BC；
（4）通甲醇的电极为负极，所以甲醇失电子，甲醇燃烧生成CO2，CO2在氢氧化钾溶液中以KCO3形式存在，电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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