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1、填空题 （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 25.05
| 25.00
| 23.80
| 24.95
|
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；
c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1。
参考答案：（1）250mL容量瓶（2分，写容量瓶不给分）胶头滴管（2分）（2）0.2000mol·L－1（2分）
（3）①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分） ②100（2分） 10－9（2分）
本题解析：（2）配置一定物质的量浓度的溶液值一定要用到容量瓶，溶液需要250mL,故选用250mL容量瓶来，在定容的时候还要用到胶头滴管。（2）在四组数据中第3组相差太大，要舍去，消耗NaOH溶液的体积为：（22.05+25.00+24.95）÷3="25.00" mol，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(CH3COOH)×V(CH3COOH)，0.2000 mol·L－1×25.00 mol= c(CH3COOH)×25.00 mL，得c(CH3COOH)=0.2000mol·L－1。（3）①滴加12.50mLNaOH时CH3COOH没有完全反应，CH3COOH过量，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。②当滴加25.00mLNaOH时CH3COOH完全反应，生成CH3COONa，CH3COO-水解使得溶液显碱性，pH=9时c(H+)=10-9mol·L－1，则c(OH-)=10-5mol·L－1，此时的OH-都是由水电离出来的，纯水电离的c(OH-)=10-7mol·L－1，是纯水电离程度的100倍。根据电荷守恒和物料守恒有c (OH－) +c (CH3COO-) ＝c(H+)+ c(Na+)，c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COO-)，则有c (OH－) -c (CH3COOH)=c(OH-)=10-9mol·L-1
考点：溶液的配制、离子浓度的浓度大小比较和离子浓度的计算。
本题难度：困难
2、简答题 ①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
参考答案：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案为：＜；CH3COOH?CH3COO-+H+；
②该溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液的体积相同，所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；室温下溶液pH=7时呈中性，该温度下pH=6.5时溶液呈中性，说明促进了水的电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水的电离，所以该温度大于室温，
故答案为：高于；升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是? (? )
A．氨水、氯水
B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4
D．醋酸、酒精
参考答案：A
本题解析：只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO。
本题难度：简单
4、选择题 现有常温下的五种溶液（如下表）。
?
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8．3
|
?
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
参考答案：D
本题解析：A、外加酸、碱抑制水的电离，外加能水解的盐促进水的电离，五种溶液中，水电离出的c(OH-)最大的是⑤，错误；B、一水合氨为弱碱，将①、④两种溶液等体积混合，氨水远过量，所得溶液呈碱性，错误；C、加水稀释，促进弱电解质的电离，分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH应为：①＞②＞④＞③，错误；D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液，溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，正确。
本题难度：简单
5、选择题 在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 (? )
A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸
参考答案：C
本题解析：由二元弱酸H2SO3、H2CO3的电离平衡常数可以看出，多元弱酸溶液的酸性都是主要有第一步电离产生决定。电离平衡常数越大，溶液中的c(H+)就越大，溶液的酸性就越强。由于第一步电离电离平衡常数H2SO3>H2CO3。所以在相同的温度下，亚硫酸的酸性强于碳酸。因此正确选项为C。
本题难度： 一般
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