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1、填空题 （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 25.05
| 25.00
| 23.80
| 24.95
|
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；
c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1。
2、简答题 ①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
3、选择题 下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是? (? )
A．氨水、氯水
B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4
D．醋酸、酒精
4、选择题 现有常温下的五种溶液（如下表）。
?
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8．3
|
?
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
5、选择题 在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 (? )
A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸
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