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1、选择题 下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c?（OH-）=1×10-8mol?L-1
参考答案：A．该反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O，故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH4+）前者大于后者，故C错误；
D．室温下，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c?（OH-）=1×10-6mol?L-1，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
|
?
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
|
pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
|
?
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________
参考答案：实验一 (1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
实验二 (1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH
本题解析：实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 mol·L－1。实验二：(1)浓度为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液pH＝2.88＞1，可以证明醋酸溶液存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 mol·L－1和0.001 0 mol·L－1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H＋)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中HA的电离度为1%
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．若加水稀释，则将减小
参考答案：A．常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中中c(OH-)c(H+)=1×10-8，则c（OH-）=1×10-11 mol?L-1，c（H+）=10-3 mol?L-1，所以溶液的pH=3，故A错误；
B．该溶液中氢离子浓度=10-3 mol?L-1，则电离度=0.0010.1×100%=1%，故B正确；
C．温度不变水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10-14，故C错误；
D．若加水稀释，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，所以C(OH-)C(H+)将增大，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中，不正确的是（ ）
A．0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
B．0.2?mol?L-1盐酸与等体积0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）
参考答案：A、0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释促进弱电解质醋酸的电离，离子浓度减少．n（H+）物质的量增加，故A正确；
B、0.2?mol?L-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合按照H++OH-=H2O反应后，剩余氢离子浓度=0.2-0.12=0.05mol/L，pH＞1，故B错误；
C、依据反应向更难的方向进行，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，故C正确；
D、NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH4NO3溶液中只存在铵根离子的水解，若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则需要溶质的浓度为c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3），故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
D．100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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