1、选择题  在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率增大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a < c＋d

参考答案：D

本题解析：将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，各物质的浓度将变为原来的2倍，而实际D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D的物质的量减小，C项错误；平衡向逆反应方向移动，A项、B项错误；逆反应方向为气体系数减小的方向，D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（?）

参考答案：D

本题解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

参考答案：B

本题解析：A中反应的实质是Fe3＋和SCN－反应，与氯化钾无关，平衡不移动，A不正确。氯化氢能和氨气反应生成氯化铵，降低氨气浓度，平衡向正反应方向移动，B正确。碳酸钙是固体，改变碳酸钙的质量平衡不移动，C不正确。D中氮气不参与反应，物质的浓度又不变，所以平衡不移动，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是(? )?
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  (12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 (　?　)
A．小于92.2 kJ　?　B．等于92.2 kJ　?　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数? (　?　)
A．等于0.25　　　? B．大于0.25　　?　C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。

参考答案：（12分）? (1)B　? 3分? (2)C? 3分? (3)1<a≤2? 3分　
(4) ?3分

本题解析：（1）? N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量（mol）? 2? 8? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）? 2－x? 8－3x?2x
所以有，解得x＝1，所以生成氨气是2mol，则发出热量是92.2 kJ，答案选B。
（2）2 mol NH3、1 mol H2相当于是2mol、4mol氢气。由于反应是体积减小的可逆反应，所以产生相当于在用来的基础上减压，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的分数小于0.25，答案选C。
（3）根据（1）可知，平衡时氮气是1mol，所以要使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则氮气的物质的量不需满足1<a≤2。
（4）温度高，反应速率快，达到平衡的时间少。但平衡向逆反应方向移动，所以图像为。

本题难度：一般