1、选择题  在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态
B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率

参考答案：B

本题解析：A、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误．
B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol·L－1=0.4mol·L－1，所以υ（NO2）=0.4mol·L－1/10min
=0.04mol·L-1·min-1，故?B正确；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C错误；
D、由图可知0-2.5min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.5-0.2）mol·L－1=0.3mol·L－1，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.5）mol·L－1=0.1mol·L－1，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的3倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误；

本题难度：一般

2、选择题  在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

A．反应
B．状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高
C．若时，反应进行到状态d时，一定有
D．温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：A 正确，升温降低，平衡左移，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应
B 错误，状态a到状态b，降低，平衡左移，的转化率降低。
C 正确，.若时，反应进行到状态d时，反应未达平衡，一定有
D 正确，向该平衡体系中加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡右移。

本题难度：简单

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者
D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

参考答案：A

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。合成氨是放热反应，所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的，因此选项A不能用勒夏特列原理解释，其余选项都可以用勒夏特列原理解释。所以答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)?ΔH＜0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是
[? ]
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小?
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1?
D．φ2＞φ1

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度
A．①④
B．②③
C．②③④
D．只有④

参考答案：A

本题解析：由于A是固体，则正反应是气体质量增大的方向，则混合气体密度增大到保持不变时，说明已达平衡，故①正确；正反应是气体物质的量不变的方向，因此无论平衡与否，混合气体的压强或总物质的量均不变，故②③错；正反应是B的物质的量减小的方向，则B的物质的量浓度减小到保持不变时，说明已达平衡，故④正确。

本题难度：简单