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高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》高频试题特训（2017年最新版）(二)
参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是 |
参考答案：A
本题解析：A．金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锡铁板不如镀锌铁板更耐腐蚀，错误；B．水常温下呈液态是由于分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，冰浮在水面上，由于分子之间存在氢键，由于氢键的存在，增加了分子之间的距离，使其密度比水小，故均与氢键有关，正确；C．纯碱是盐，水解是溶液显碱性，因此可以洗涤油污。由于加热可以促进盐的水解平衡正向移动，使溶液的碱性增强，故用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力，正确；D．锅炉水垢中含有的CaSO4，CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入Na2CO3溶液时，会形成溶解度更小的CaCO3,发生沉淀的转化，然后再加入盐酸，CaCO3与盐酸发生复分解反应，产生可溶性的钙盐，而达到除去杂质的目的，正确。
考点：考查化学知识在日常生活中的应用的知识。
本题难度：一般
3、填空题 我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在800℃高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)；平衡常数K=c(CO2)=0.003
(1)将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中
经过足够长时间且维持温度不变，按A种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol；按B种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol。
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏(CaSO4·2H2O)作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁____。
(3)锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是____________________。
参考答案：(1)0. 04；0.02
(2)取少量待检珊瑚礁，滴一滴稀盐酸，若有气泡产生珊瑚礁为真，否则为假
(3)CaSO4(s)+Na2CO3(aq)
CaCO3(s)+Na2SO4 (aq) (或CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
[? ? ]
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
参考答案：Ｂ
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1
参考答案：CD
本题解析：由于盐酸是酸，而氨水是碱，故两者都是抑制水的电离，所以25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度是相同的，故A错误；溶解度的大小与溶度积没有必然的联系，故．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，不能确定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B错误；常温下pH=4的盐酸中，根据电荷守恒可以得到，c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液中由于铵根离子的水解而呈酸性，加入硫酸可以抑制其铵根离子的水解，所以加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1，故D正确，所以本题的正确答案为CD。
点评：本题考查了强弱电解质、电荷守恒、盐类水解，这些考点均是高考考查的重点和难点，本题要理解的是酸和碱都能够抑制水的电离，无论是强酸还是弱酸，该题难度中等。
本题难度：简单
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