1、选择题  根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是(　　)

参考答案：D

本题解析：
答案D
X为IA族，故B、C叙述正确，Y为ⅢA，锡是ⅣA，性质上不相似。D错误

本题难度：简单

2、选择题  能说明氯的非金属性比溴强的事实是(? )
①共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br?②酸性:HClO4 > HBrO4
③热稳定性：HCl > HBr?④酸性：HCl <HBr
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．②③

参考答案：A

本题解析：非金属性强弱与原子得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的热稳定性是一致的，所以共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br，说明Cl的电子能力强，非金属强；所以①②③均正确，选A。

本题难度：一般

3、选择题  粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质
①加入稍过量的NaOH溶液；
②加入稍过量的Na2CO3溶液；
③滴入稀盐酸至无气泡产生；
④加入稍过量的BaCl2溶液；
⑤过滤。正确的操作顺序是
A.①⑤④②③
B.④①②⑤③
C.④⑤②①③
D.①②③④⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述不正确的是
A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次增强

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以B不正确，应该是HCl＞H2S＞PH3，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：元素周期律主要是指化合价、原子半径和金属性以及非金属性等，应该熟练记住。其次还需要注意一些特殊的，例如F没有含氧酸等，该题难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的 (? )
A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确；aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，这说明微粒的核外电子数是相等的，即b-a＝n+m，B正确；氢化物的稳定性与非金属性强弱有关系，分子间作用力不是化学键，一般影响物质的物理性质，C不正确；D不正确，例如HF、H2O、NH3等分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是灵活运用元素周期律，其次注意氢键对物质性质的影响。

本题难度：一般