1、选择题  下列说法中正确的是（ ）
A．反应K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯气分子
B．Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L 气体(标准状况)，其质量相等。
C．28 g N2和28 g N4单质中含有的氮原子数目相同
D．高温高压下，石墨变成金刚石是物理变化

参考答案：C。

本题解析：
本题考查了同位素、同素异形体知识的综合应用。根据氧化还原规律有K35ClO3?+ 6H37Cl? ="?" K37Cl + 3 Cl2（1个 35Cl+5个37Cl）+ 3H2O，A错。Na与H2O和D2O反应生成0.5mol的H2和D2，质量不相等，B错。28 g N2含有2mol氮原子，28 g N4含有氮原子的物质的量为（28÷56）×4=2mol，C对。石墨变成金刚石应是化学变化，（注意：有单质参与且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化），答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：B

本题解析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，A正确；B、非金属性是N＞S＞P，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B不正确；C、金属性是K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、非金属是F＞Cl＞S，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S，D正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  五种短周期元素的某些信息如表所示：

参考答案：A

本题解析：根据题意知，X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为氮元素；Y 元素原子M层上有3个电子，则Y为铝元素；Z元素是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为钠元素；W的单质是淡黄色固体，W为硫元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为氯元素。 A、简单离子的半径大小顺序为：S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，正确；B、钠单质在氧气中燃烧后的产物过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，错误； C、单质熔点高低的顺序为：Al ＞Na＞N2，错误；D、钠与硫元素可形成原子个数比为2:1的化合物硫化钠及多硫化钠，错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有(　　)。
A．6种
B．10种
C．11种
D．12种

参考答案：A

本题解析：从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。

本题难度：一般