1、选择题  将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是?
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变

参考答案：C

本题解析：该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为，CO2为)。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）K=__。
（2） _放热_（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）减小__（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_增大____。
（4）不移动（填“向左”、“向右”、“不移动”），增大A的浓度 _,__B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量

参考答案：（1）增大减小（2）15～20 min,25～30 min(3)增加了O2的量? ab

本题解析：（1）降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。
（2）反应进行15 min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。
（3）反应进行至20 min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。

本题难度：一般

4、填空题  在真空密闭容器中加入amol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I(s)PH3(g)+HI(g)
4PH3(g)P4(S)+6H2(g)
2HI(g)H2(g)+I2(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(g)为cmol，H2为dmol。求：
（1）平衡后，容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(用a，b，c，d表示) n(P4)=___________，
n(PH3)= ______________。
（2）a，b，c三者的关系服从a>________(填b，c的代数式)。
（3）平衡后，增大压强容器内n(I2)________，n(PH4I)_________。(填增大、减小、不变)

参考答案：（1）n(P4)=[1/6](d-c)mol；n(PH3)=b+[1/3](8-2c)mol
（2）b+2c
（3）减少；增加

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) ?x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2
B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L
D．N的转化率为80%

参考答案：D

本题解析：采用“三段式”计算

从以上数据可看出：x=1，平衡时N的浓度为0.3 mol/L，N的转化率为80%
由于气体的体积及质量均不变，故密度也是定值
答案为D

本题难度：一般