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1、选择题 常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。则a、b正确的答案组合是
A．3~5之间；0.0005
B．3~5之间；0.001
C．5；0.0005
D．5；0.001
2、选择题 在H2O＋CH3COO－
?CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是
A．加入NaOH固体
B．加入冰醋酸
C．增大压强
D．升高温度
3、填空题 物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
a．溶液中离子浓度 b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。
4、填空题 A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____?，G的化学式为?。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为?。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是?
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol?
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器内压强保持不变?
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t
1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（?）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是?．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列叙述中错误的是?（?）
A．该溶液的pH="11?" ?
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
5、选择题 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）
A．开始反应时，二者的速率相等
B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多
D．醋酸消耗的Zn的质量多
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