1、简答题  （1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol-1．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．______．

参考答案：（1）由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热19，93×32×2=1275.52kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol，
故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol；
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.58KJ/mol，；
CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol-1．热化学方程式为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.8KJ/mol；现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况）物质的量=67.2L22.4L/mol=3mol，经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水物质的量为1mol，放热为285.58KJ，则一氧化碳燃烧放热=710.0kJ-285.58KJ=424.42KJ，依据热化学方程式计算得到一氧化碳物质的量=1mol×424，42KJ282.8KJ=1.5mol，一氧化碳的体积分数即为物质的量的分数=1.5mol3mol×100%=50%；
故答案为：50%

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．

参考答案：（1）由表中数据可看出H2的热值最大，且H2为绿色能源，无污染，是最理想的燃料，故答案为：H2；
（2）由表中数据可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2×143kJ=286kJ，
所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1，
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1；
（3）设花费相同的价格的燃料，为都2.5元，
则花费2.5元管道煤气放出的热量为：
500L22.4L/mol×2g/mol1g×143kJ/g+500L22.4L/mol×28g/mol1g×10kJ/g=7009kJ；
花费2.5元天然气放出的热量为：1000L22.4L/mol×16g/mol1g×56kJ/g=40000kJ，
则消费相同价格的燃料时天然气放出的热量多，更合算，
故答案为：天然气；相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）方法一：CH4催化还原法。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1
现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013．5KJ的热量，则ΔH2为______；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。
（2）方法二：活性炭还原法。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

物质的量/mol 时间/min	NO	甲	乙
0	0．200	0	0
10	0．116	0．042	0．042
20	0．080	0．060	0．060
30	0．080	0．060	0．060

参考答案：（14分）
（1）-1160kJ/mol   CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
（2）①C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)    ②0.56    ③＞
（3）3NA    （4）2NO2+ 4 Na2SO3= N2+ 4Na2SO4

本题解析：（1）22.4L标准状况下的甲烷物质的量为1mol，设混合气体中NO2 xmol,NOymol，根据①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
列方程为3x="y" 、x/4+y/4="1" 解得x=1，y=3，根据574/4+(|ΔH2|/4)×3=1013.5 解得ΔH2=-1160kJ/mol；根据盖斯定律，（①+②）÷2+③×2=(－574 kJ·mol－1-1160kJ/mol）÷2+(－44 kJ·mol－1)×2=－955 kJ·mol－1, CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1。
（2）①C与NO反应生成两种参与大气循环的气体，该气体是氮气和CO2，所以化学方程式为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)；
②反应达平衡时，各气体的物质的量为NO:0.080mol，N2：0.06mol，CO2：0.06mol,设容器的体积为1L,根据C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g),K=（0.06×0.06）÷（0.08×0.08）=0.56；
③20min时，容器中NO、甲、乙的浓度为0.08、0.06、0.06，20min后，升高温度，各物质的浓度之比为1:1:1，说明平衡正向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向进行，则该反应的ΔH>0.
（3）根据2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)转移6e－，每生成1molN2转移的电子数为3NA。
（4）根据物质转化的流程图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，向反应后的物质中加入Na2SO3水溶液，生成N2，说明NO2中N元素的化合价降低，做氧化剂，而Na2SO3中的硫元素化合价升高，做还原剂生成Na2SO4 ,则反应Ⅱ的化学方程式为2NO2+ 4 Na2SO3= N2+ 4Na2SO4。
考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，化学平衡，氧化还原反应等知识。

本题难度：困难

5、填空题  氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难