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1、简答题 （1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol-1．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．______．
2、填空题 （热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．
| 物质 | H2 | CO | CH4
|
| 热值/kJ?g-1 | 143 | 10 | 56
|
（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是______．
（2）根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式______．
（3）若管道煤气（含体积比为1：1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？______?理由是______．（无需写出计算过程）
3、选择题 红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（ ）
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ
4、填空题 (14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）方法一：CH4催化还原法。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1
现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013．5KJ的热量，则ΔH2为______；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。
（2）方法二：活性炭还原法。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 物质的量/mol
时间/min
| NO
| 甲
| 乙
|
0
| 0．200
| 0
| 0
|
10
| 0．116
| 0．042
| 0．042
|
20
| 0．080
| 0．060
| 0．060
|
30
| 0．080
| 0．060
| 0．060
|
由以上信息可知：
①该原理的化学方程式为____________________________________________________.
②该温度下的平衡常数K=_____________________________。(保留小数点后两位有效数字)
③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1，
则该反应的ΔH_______ 0 。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂)
（3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_____________________________________________________________。
（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
5、填空题 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝
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