1、填空题  已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B
与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为________；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

参考答案：（1）
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
（3）r（N）＜r（Al）＜r（Na）
（4）酸 c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4+）＜c（Cl－）

本题解析：“由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知D为Cl，“B、C、D三种元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因为B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”，故B为Na、C为Al，X、Y、Z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；又因为“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”，可以推知A为N。
（2）C元素的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O。
（3）三种元素中N位于第二周期，原子核外只有两个电子层，其原子半径最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3个电子层，原子半径都比N的原子半径大，但铝原子核内质子数大于钠原子核内质子数，故r（Al）<r（Na），所以r（N）<r（Al）<r（Na）。
（4）NH3和HCl反应生成NH4Cl，其是一种强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根离子水解而显酸性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4+）＜c（Cl－）。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个
试回答：
①写出下列元素的符号A___________，C___________；
②用电子式表示B、E形成的化合物___________；
③D的一种单质D4难溶于水，易溶于CS2，请解释原因?。
（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多
试回答：
①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________
②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为?<?（用化学式表示）。
③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为?>?>?（填元素符号）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为?，其最高价为?，与左右相邻元素比较，R的氢化物比?稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比?弱。

参考答案：硫，+6，PH3,HClO4

本题解析：根据化学反应中质量守恒定律，O2的质量为9.6g-4.8g=4.8g，即在RO2中R与O2的质量相等，故R的摩尔质量与O2的摩尔质量相等，R为S元素，最高价为+6价，非金属性：Cl>S>P，故R的氢化物比PH3稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比HClO4弱。
点评：本题考查的是化学方程式的计算和元素周期律的知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度及计算能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于碱金属元素说法正确的是(? )
A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。
B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。
C．单质都可以保存在煤油中。
D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。

参考答案：D

本题解析：A．单质Li能在O2中燃烧只生成氧化物Li2O；钾还可以生成KO2，铷和铯的氧化物更加复杂；
B．从Li到Cs,密度有增大的趋势，在钠和钾出现了反常；
C．单质锂密度比煤油的还小，不可以保存在煤油中，该保存在液态石蜡中。

本题难度：一般

5、选择题  除去乙醇中的少量水可选用的方法是
A.蒸馏法
B.分液法
C.蒸发
D.过滤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单