1、填空题  （12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为?。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是?。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为?。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为?。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是?。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是?。

参考答案：A．（1）1s22s22p63s23p63d5（2）2
（3）NH3＞CH4（4）N＞O＞C
（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能（6）2

本题解析：（1）根据构造原理可知，Fe3+离子基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5。
（2）在体心立方堆积中，含有的铁原子个数是8×1/8＋1＝2。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，N的非金属性强于C的，所以稳定性是NH3＞CH4。
（4）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以第一电离能大于氧元素的，即N＞O＞C。
（5）由于Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能，所以离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点。
（6）Q位于体心处，X位于面心处，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是2个。

本题难度：一般

2、填空题  (16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。?
（1）离子B－的结构示意图为?；化合物CE2的分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程?。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为?（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
?
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为?
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为?，电池工作时，电解质里的CO32－向?极移动。

参考答案：
（1）(2分)；非极性(1分)； (2分)
（2）S2－＞O2－＞Na＋(2分)；金刚石(或石墨)＞晶体硅＞硫（2分）
（3）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol（3分）
（4）C4H10 – 26e－+ 13CO32－= 17CO2 + 5H2O（3分）；负（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈＋2价
D．碳酸镭难溶于水

参考答案：A

本题解析：镭是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。

本题难度：一般

4、选择题  按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A．Fe
B．Mg
C．P
D．La

参考答案：C

本题解析：区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据构造原理可知，镁属于P区，铁是d区，P是p区，La是d区，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  （8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

参考答案：
（1）二、ⅣA（2分）；C Cl S (2分)；? HClO4?H2SO4?H2CO3（2分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 或（2分）

本题解析：略

本题难度：一般