1、填空题  已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：
?aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律：
（1）c、g、h的关系式是___________________；
（2）b、c、d、f的关系式是________________；
（3）d、f、g、h?的关系式是______________。

参考答案：c="4g+10h?" c-b="2d+3f?" 2d+3f=3g+8h

本题解析：（1）这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“cH+gNO+hN2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”“NO和N2O全是由转变而来”，必有“NO+2H2O”和“2N2O+5H2O”，进而总结出“c=4g+10h”。
（2）这是考查电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f?恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b+cH+dFe2++fFe3+”就可计算出“c-b=2d +3f”。?
（3）这是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“dFe2++fFe3+”决定失电子总数，“gNO+hN2O”决定得电子总数，所以有“2d+3f====3g+8h”。

本题难度：简单

2、选择题  已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化
B．该反应表明硫酸具有酸性
C．刺激性气味的气体是氨气
D．该反应中硫酸作氧化剂

参考答案：B

本题解析：红色金属是Cu，在酸性溶液中刺激性气味气体是SO2，而不是NH3。溶液呈蓝色，说明有铜离子生成，所以反应的方程式是2NH4CuSO3＋2H2SO4=(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，因此被氧化和还原的都是铜元素，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（?）
A．单质间的置换反应
B．气态氢化物的稳定性
C．单质在水中的溶解度的大小
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于氧化还原反应的说法正确是
A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

参考答案：A

本题解析：A、水中氢元素的化合价最高，只能得到电子。氧元素的化合价最低，只能失去电子，所以水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，A正确；B、氯气与铁反应得到2个电子，所以1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，B不正确；金属性强弱与金属原子失去电子的多少无关，只与金属失去电子的难易程度有关。越易失去电子，金属性越强，C不正确；D、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则根据反应A2+2D－ ＝2A－+D2可知，氧化剂是A2，氧化产物是D2，则氧化性：A2＞D2，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu2S?+?2Cu2O6Cu?+?SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是?
[? ]
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O?
B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 ?
C.Cu既是氧化产物又是还原产物?
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般