1、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是
[? ]
①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO
A．①④
B．①③
C．②③
D．只有②

参考答案：C

本题解析：

解析：

①Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2此反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故不选；

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑此反应前后氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故选；

③Cl2＋H2OHCl＋HClO此反应前后氯元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故选；

④ICl＋H2O=HCl＋HIO 此反应中ICl中碘元素非金属性更弱，呈+1价，氯元素呈-1价，反应前后没有化合价发生变化，不是氧化还原反应，故不选。

故C正确。

故选：C

本题难度：简单

2、填空题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是?。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：?。
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是?。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是?(填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

参考答案：（1）D?（2） 2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（3）①??②往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水?③ABC?④酸式? 0.625mol·L–1

本题解析：（1）A、B、C都是物理变化，D燃烧是化学反应，且都属于氧化还原反应。（2）四种基本反应类型?中属于氧化还原反应的只有置换反应，水作还原剂，则只能氧元素被氧化，联系氟气与水的反应可写出化学方程式：2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2。（3）①反应在酸性溶液中进行，所以方框中应补写H+；Mn的化合价降低5(+7到+2)，N元素的化合价升高2(+3到+5)，所以MnO4–和Mn2+都配2，NO2–和NO3–都配5，根据电荷守恒，H+配6，根据原子个数守恒H2O配3。②检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，正立，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。③A、少量液体溅出烧杯外，造成溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；B、定容时仰视容量瓶上的刻度线，则加水过量，所配溶液浓度偏小；C、“又加入少量水至刻度线”会造成水量增加，溶液浓度偏小。故选ABC。④酸化KMnO4溶液有强氧化性，能氧化橡皮管，所以不用碱式滴定管而用酸式滴定盛装KMnO4溶液；从离子方程式可知KMnO4与NaNO2按2:5的物质的量之比反应，KMnO4的浓度为：，则NaNO2溶液的浓度为：。

本题难度：一般

3、计算题  FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129．15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4．8g。计算中忽略溶液体积的变化。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________
（2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是_________________。
（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

参考答案：（1）
（2）9mol·L-1
（3）n(Cu)×64g/mol+10g-×56g/mol＝4.8g
n(Cu)＝0.05mol
n(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05mol
c(Cu2+)＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于反应的有关叙述中，正确的是（?）
A．KCl中含有
B．KCl中含有
C．生成物的相对分子质量大于71
D．该反应转移电子数为

参考答案：A

本题解析：氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，即反应的实质是与6份中的5份发生归中反应生成氯气，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（?）
A．2:1:3
B．6:3:2
C．1:1:2
D．3:2:1

参考答案：B

本题解析：
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同，则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气，则需要碘化钾2mol，硫化钠1mol，溴化亚铁：2/3mol，所以KI：Na2S：FeBr2=2：1：2/3=6:3:2。故选B。
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。氧化性Cl2>Br2>Fe3+。

本题难度：简单