1、简答题  下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
（1）E的电子式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为______．
（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是______．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为______（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为______．

参考答案：C、D均能使澄清的石灰水变混浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D属于二氧化碳和二氧化硫；E为单质，D、E均能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的有氯气和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯气；I是一种红棕色固体氧化物，I是氧化铁；B、F为单质，其中F为黑色固体，F和B反应生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧气；A和氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以A是；氯气和水、二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，碳和硫酸反应，所以G是硫酸，H是盐酸；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以J是氯化铁；K为单质，J和K反应生成L，L和氯气反应生成氯化铁，所以L是氯化亚铁，K是铁．
（1）E是氯气，E的电子式为：



．
故答案为：



．
（2）氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
（3）碳和硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，
反应方程式为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O．
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）二价铁离子的检验方法是：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色就证明有二价铁离子存在．
故答案为：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，所以A的相对分子量是氢气的30倍，即A的相对分子量为60，且A中含3种组成元素，通过以上分析A中一定含有硫和碳元素，且A和氧气反应后生成二氧化硫和二氧化碳，所以A含有氧元素，分子式为SCO；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为S=C=O．
故答案为：SCO；S=C=O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）A～H是由短周期元素组成的单质或化合物，其中A是淡黄色固体化合物，B是生活中最常见的无色液体，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，F是典型的两性氧化物。它们之间的转化关系如下(部分生成物已略去)：

请回答下列问题
⑴写出下列物质的化学式：A?、B?、C?、 E?
⑵写出C+D→F的化学方程式：?；
⑶G→H的反应过程中能观察到有?色的沉淀生成；H→G的离子方程式是：
?。

参考答案：（1）Na2O2? H2O? O2? NaOH?（2）4Al + 3O22Al2O3
（3）白? Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

本题解析：A是淡黄色固体化合物，则A是Na2O2，B是生活中最常见的无色液体，则B是H2O，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，则D是Al，F是典型的两性氧化物，则F是Al2O3，所以C是O2，G是AlCl3，H是Al(OH)3。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

3、推断题  下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
?
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A_________，E_________，F_________，Y_________。
（2）反应⑤的化学方程式为：_______________________。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：__________________。

参考答案：（1）H2O；N2；Ag；HCl
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）AgN3

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；?F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。?

请回答以下问题：? ?
（1）写出原电池的负极反应方程式________________
（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者___________?后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 ?
（3）写出②的化学方程式_____________?
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_________
②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：?

请回答：X晶体的俗名为___________；其溶液的物质的量浓度为__________?mol/L。

参考答案：（1）Al+4OH--3e- = AlO2-+2H2O?
（2）10-2-10-12 mol/L或c（OH-）-c（H+）?；<?
（3）4NH3+5O24NO+6H2O?
（4）①Al3++3HCO3- = Al（OH）3↓+3CO2↑? ；? ②明矾 ；1mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X?；J?
（2）物质H的电子式：?；
物质J属于哪种晶体类型：??。
（3）写出反应①的化学方程式?；
写出反应④的离子方程式?。

参考答案：（12分）
（1）H2O；? NH4NO3?（2）NH3电子式?；?离子晶体
（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3?； Al3++3AlO2-+6H2O="4" Al(OH)3

本题解析：略

本题难度：一般