1、选择题  将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是?，可能有的阳离子是?。
(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是?，可能含有的阳离子是?。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为?。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为?。

参考答案：(1)Fe2＋　Cu2＋
(2)Cu2＋　Fe2＋或H＋
(3)9.6 g
(4)7.2 g

本题解析：本题中要注意的是稀HNO3将铁和铜氧化时的反应顺序：①与Fe反应生成Fe3＋；②与Cu反应生成Cu2＋；③Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是Fe2＋，可能有的阳离子是Cu2＋；(2)若反应后有Fe3＋，则此溶液中一定有的阳离子是Cu2＋，可能有的阳离子是Fe2＋或H＋，而这两者不能同时大量存在；(3)由上述的三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属质量是最大的，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量最大为9.6 g；(4)因要求金属质量要最小，所以加入的铁要尽量多地耗酸，所以生成的是Fe3＋，加入的Fe与Cu的质量比为7∶8，得到两者的物质的量之比为1∶1，根据Fe～4HNO3,3Cu～8HNO3可解得需金属的物质的量各为0.06 mol，从而可得金属的质量为7.2 g。

本题难度：一般

2、选择题  将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．可以收集到氯气L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

参考答案：C

本题解析：A项，V(Cl2)＝×22.4 L，A错；B项，(bcNA－d)个，错误；C项，×2×NA＝d，NA＝，正确；D项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中H＋的数目。

本题难度：一般

3、选择题  将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成n L（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（?）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：B

本题解析：铜和稀硝酸的反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?可以看到：被还原的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量即n(HNO3)被还原=n(NO)=n/22.4? mol?； 所以m(HNO3)被还原="63n/22.4" g；从铜和被还原的硝酸是定量关系得：=?所以n(HNO3)被还原="m/96" mol 故选B。
点评：本题考查的是铜和硝酸反应的计算，铜和硝酸的反应需要注意其间定量关系，尤其是是做氧化剂的部分。

本题难度：一般

4、简答题  按要求回答问题
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
______Fe+______?HNO3=______?Fe（NO3）3+______NH4NO3+______H2O
②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为______．如有1molHNO3被还原，则转移电子______mol，生成NH4NO3质量为______g．
③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______．
④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式______．

参考答案：①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe+30HNO3=8?Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O．
故答案为：8；30；8；3；9．
②8Fe+27?HNO3+3HNO3（氧化剂）=8?Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O．
所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸物质的量之比=3：27=1：9；
设转移电子为xmol；生成硝酸铵的质量为yg．
8Fe+27?HNO3+3HNO3（氧化剂）=8?Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9H2O?转移电子?
?3mol?240g?24mol
? 1mol? yg?xmol
x=8，y=80
故答案为：1：9；8；80．
③硝酸铵分解的方程式为：5NH4NO3?△?.?4N2↑+9H2O+2HNO3，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，一个铵根离子失去3个电子生成，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到5个电子，得失电子的最小公倍数是15，所以铵根离子的个数与参加氧化还原反应的硝酸根离子的个数是5：3，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：3．
故答案为：5：3．
④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以铁离子和碘离子能发生氧化还原反应；Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘单质生成，同时铁离子被还原成二价铁离子，所以发生的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（?）
A．1∶6
B．1∶7
C．1∶8
D．1∶9

参考答案：A

本题解析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.5mol。故反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为1:6。

本题难度：一般