高考化学知识点总结《盐类水解的原理》考点特训（2017年冲刺版）(六) 2017-07-27 09:46:23 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 A．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－) B．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋) C．C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH) D．C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－) 参考答案：A 本题解析：10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，酸碱恰好反应生成CH3COONa ，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－会水解导致溶液显碱性，CH3COO－浓度减小，所以反应后溶液中各粒子的浓度关系为C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，A项错误；B项正确；C项符合物料守恒，正确；D项符合电荷守恒，正确；选A。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。 本题难度：一般 2、填空题  （13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为                                   (2)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                               （3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液时，应加入         ，以抑制Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。 参考答案：(1) C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131.3KJ·mol—1 (2) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝-285.6 kJ·mol－1 （3）CO32-＋H2O HCO3－+OH-（结合文字说明）；Fe2O3； Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+、2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O；  盐酸； 防止Fe2+被氧化。 本题解析：热化学方程式的书写注意：①各物质后括号内注明聚集状态 ②ΔH后注明“+”或“-”，表示吸热或放热 ③ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数对应，在热化学方程式中，化学反应方程式的化学计量系数表示参加反应物质的物质的量 ④ΔH的单位：KJ·mol—1或J·mol—1 （1）热量的换算：10.94KJ/（1g /12g.mol-1）=131.3KJ·mol—1 (2)燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 (3)因为Na2CO3水解使溶液显碱性，而OH-会与玻璃中的二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠，使瓶塞打不开； 三氯化铁溶液中，三氯化铁水解生成氢氧化铁，蒸干，得：氢氧化铁，并充分灼烧, 氢氧化铁分解生成Fe2O3； 本题难度：一般 3、选择题  常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(   ) A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

参考答案：A

本题解析：A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正确;
B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B错误；
C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)
C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：A．H2SO4是强酸，完全电离，若H2SO4溶液pH＝3，则c(H+)＝10-3mol/L,正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+)+c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO－),由于醋酸和醋酸钠的混合溶液呈中性，所以c（H+）=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO－)，错误；C．在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CO32－)+ 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)，错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)；根据物料守恒可得c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以在氯化铵溶液中，：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

5、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

参考答案：(1) H2OH＋＋OH－ ； HSO3-H＋＋SO32-； HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ； 大于； 在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－) (回答出电离大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

本题解析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2OH＋＋OH－ ；  HSO3-H＋＋SO32-和水解平衡：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。（2）若HA为强酸，则c(H＋)=c(OH－)．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H＋)<c(OH－)．溶液显碱性，pH>7。
考点：考查多元弱酸的酸式盐溶液中的平衡及离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。

本题难度：困难

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