1、实验题  （13分）有一固体样品，其中只含有Na2CO3?10H2O和NaHCO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数。

请填写下列各空：
（1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。
（2）装置⑥中应盛放的试剂是__________________，其作用是_____________________。
（3）选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是_______________________________。
（4）写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。
（5）停止加热时，正确的操作是____________________________________。
（6）取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得agCO2，则m g样品中所含。Na2CO3的质量分数为________________________________。（用含m、a的代数式表示）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取
Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是___________________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
______________________。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97．3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是______________（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1．5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0．796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是_______________。

参考答案：（1）防倒吸；①
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（3）BC；
（4）①AC；②AgCl

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  只用一种试剂，就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开，这种试剂是（　　）
A．FeCl3溶液
B．CuSO4溶液
C．BaCl2溶液
D．Na2CO3溶液

参考答案：A．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
B．KSCN、稀H2SO4与CuSO4溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．氯化钡溶液不与KSCN、H2SO4、NaOH反应，不能鉴别KSCN、H2SO4、NaOH，故C错误；
D、KSCN、NaOH均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

（1）装置B的三个作用是①______________；②______________；③______________。
（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是____________________________。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）__________。
① 少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钡溶液 ④少量硝酸钡溶液
反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）___________________________。
（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______________，二氧化硫的转化率是______________（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。
① 装置F增加的质量a g ② 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g
③ 装置B增加的质量c g ④ 装置E增加的质量d g

参考答案：（1）①干燥氧气和二氧化硫；②使氧气和二氧化硫混合均匀；③便于通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的比例
（2）该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；且影响催化剂的活性
（3）③；向锥形瓶中滴加氯化钡溶液，直至沉淀量不再增加。（或“静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀）
（4）①④；×100%

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式
是__? _? __；?碱石灰的作用是____? ___。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置
B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。
请写出氨催化氧化的化学方程式是 ??；
试管内气体变为红棕色。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b
两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______? ___;
②氨气燃烧的化学方程式是___??。

参考答案：（1）（NH4）2CO3 或 NH4HCO3?吸收水和二氧化碳
（2）
（3）①先通入O2，后通入NH3?②

本题解析：略

本题难度：简单