1、选择题  用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是
A．稀盐酸
B．紫色石蕊试液
C．水
D．氢氧化钠溶液

2、实验题  据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+? 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：?、?。
　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ?Ⅱ?Ⅲ?。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：?。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：?。
（4）加入锌粉发生的离子反应为：?。

3、实验题  “套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合下面的图示回答有关问题。

(1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入 ____（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 ___（填“甲”或“乙”）。
(2)欲利用图B验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，你认为最明显的一个优点是___。
(3)用锌粒和稀硫酸用图C仪器制取并收集一试管氢气，锌粒和稀硫酸应放在____（填“大”或 “小”）试管中组成发生装置，理由是____， 该反应的离子方程式为____。

4、选择题  根据下列实验现象，所得结论不正确的是（　　）

实验

装置

实验现象

结论 A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S） 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

5、实验题  如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。?

（1）A的化学式为__________，E的名称为____________
（2）I和F反应的离子方程式是____________。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是______________，电解的化学方程式为______________。