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1、实验题 某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。
已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
| 开始形成氢氧化物沉淀的pH
| 完全形成氢氧化物沉淀的pH
|
Fe2+
| 7.0
| 9.0
|
Fe3+
| 1.9
| 3.2
|
Cu2+
| 4.7
| 6.7
|
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是?
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
（4）步骤④加入物质X的目的是?，物质X可以选用下列物质中的?；
A．氧化铜? B．稀盐酸? C．氨水? D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行?次过滤操作。
参考答案：（1）2H2O2 = 2H2O+O2↑，2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+O2↑
（2）AB?四氯化碳
（3）100ml容量瓶、量筒
（4）调节溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出? A
（5）3
本题解析：（1）根据装置图可知是固液不加热制气体，所以用H2O2和Na2O2来制取O2反应方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2 ↑，2Na2O2 + 2H2O ="4NaOH" + O2 ↑
（2）尾气中含有的是SO2，SO2为酸性氧化物，极易溶于水，可由碱液吸收，但易形成倒吸，故可采用AB装置防倒吸：A中的干燥管可缓冲倒吸、B装置中的试管可做安全瓶；
若选用甲装置，可采用密度大于水的有机溶剂，例如四氯化碳，也可起到防倒吸的作用
（3）配制盐酸一般采取稀释的方法，用量筒量取一定的浓盐酸；
还需要选用100 mL容量瓶的容量瓶进行配制
（4）根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH可知，只要调节pH值，就可以Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，达到除杂的目的。为了不引入新杂质，还能调节pH值，所以选铜的难溶物，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等
（5）除了图示的两次过滤操作外，对CuCl2浓缩结晶后，还需要过滤才可得到产品，故共需要三次过滤操作
本题难度：一般
2、选择题 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液（选项中括号内）。挤压滴管的胶头部分，打开止水夹不会发生喷泉现象的是
A．NO(H2O含石蕊)
B．NH3(H2O含酚酞)
C．SO2 (NaOH溶液)
D．HCl(NaCl溶液)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。
(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
(2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。
①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______
(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。
②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。
③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________
________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案：（1）Cu? CaCO3? Cu(OH)2?
（2）?非极性?
（3）2Na2O2+2CO2 ="==" 2Na2CO3 + O2↑? CuO + 2H+ ="==" Cu2++H2O?
（4）① b、d? b?②稀盐酸? a? c?③反应器、干燥器、防倒吸装置等。
本题解析：黄色固体考虑为过氧化钠，蓝色溶液为硫酸铜。二氧化碳制取装置，用浓硫酸进行干燥，长进短出。
本题难度：一般
4、实验题 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL0.1?的KI溶液于试管，滴加0.1?的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1?的KSCN溶液5~6滴，振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可与
反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。
参考答案：(1)溶液呈棕黄色；溶液分为两层，下层CCl4层呈紫色；
(2)①
②
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为?。
（2） B瓶的作用是?，反应的离子方程式?。?
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：?___________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值?（答大或小），相差约?mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于? ____________________________________________。
（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列?装置（用甲、乙、丙回答）
6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；?；
?；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为?。
参考答案：（1）CaCO3 + 2H+ ="=" Ca2+ + CO2↑+ H2O； （2 分）
（2）吸收CO2中混有的HCl（1分）； HCO3- + H +="=" CO2↑+ H2O （2分）
（3）C中有部分CO2未参加反应，流入D中生成沉淀 （1分）
（4）小；30；Na2O2未CO2反应完全；（3 分，各1分）
（5）乙 （2 分）?（6）洗涤（1分）；干燥（1分）；106 b/ 197a （2分）
本题解析：略
本题难度：简单
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