1、选择题  对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)?△H＜0，下列各图正确的是

2、选择题  现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度

3、填空题  （9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为?。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是?。
a．容器中压强不变?b．混合气体中c(A)不变
c．2v正（B）=v逆（D）?d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为?反应（填吸热或放热）；判断的理由是?。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

4、选择题  密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为
[? ]
A．3A+2B=6C
B．2A+3B=2C
C．2A+3B=C
D．3A+2B=2C

5、选择题  CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是

[? ]
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小
C．反应在2~4 min内平均反应速率最大
D．反应在2 ~4 min内生成CO2的平均反应速率为V(CO2) =0.1 mol·L-1·min-1