1、选择题  对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)?△H＜0，下列各图正确的是

参考答案：A

本题解析：正反应是放热反应，温度越高，C的质量分数越小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B错误；催化剂对平衡移动无影响，所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D错误。
点评：灵活运用勒沙特列原理。

本题难度：一般

2、选择题  现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，从t2→t3时，生成物Z的浓度逐渐降低，而反应物的浓度逐渐增大，这说明平衡向逆反应方向移动，所以根据正反应是体积增大的、吸热放热可逆反应可知，改变的条件应该是升高温度，答案选D。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为?。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是?。
a．容器中压强不变?b．混合气体中c(A)不变
c．2v正（B）=v逆（D）?d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为?反应（填吸热或放热）；判断的理由是?。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

参考答案：
（1）0.12mol·L-1·min-1（2分）
（2）ab（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）?吸热；（1分）温度高，D的含量大，依据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应。（1分）
（4）1.8（列出各物质的平衡浓度1分；写出平衡常数表达式1分；计算结果1分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为
[? ]
A．3A+2B=6C
B．2A+3B=2C
C．2A+3B=C
D．3A+2B=2C

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是

[? ]
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小
C．反应在2~4 min内平均反应速率最大
D．反应在2 ~4 min内生成CO2的平均反应速率为V(CO2) =0.1 mol·L-1·min-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般