高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(二)

2017-07-27 10:14:59 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式，



并写出溶液中的电荷守恒的表达式
溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式

参考答案：NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- HCO3- + H2O OH- + H2CO3
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)

本题解析：碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、HCO3- H+ + CO32-、HCO3- + H2O OH- + H2CO3；其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) 、c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)。
考点：考查碳酸氢钠溶液中水解平衡和电离平衡的判断以及电荷守恒和物料守恒的应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学习效率。

本题难度：一般

2、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

参考答案：(1)b
(2)10－10　10－12
(3)M＋＋H2OMOH＋H＋

本题解析：(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。

本题难度：一般

3、选择题物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．NH3
D．K2S

参考答案：D

本题解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子，答案选D。
考点：考查盐类的水解和水的电离。

本题难度：简单

4、选择题下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

参考答案：A

本题解析：A、铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ ="==" PbSO4+ 2H2O，负极反应为Pb - 2e- + SO42-===PbSO4，正极和负极的电极质量均增大，正确；B、反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)为气体物质的量减小的熵减反应，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，错误；C、Fe3+水解吸热，加热Fe2(SO4)3溶液，水解平衡正向移动，Fe3+的水解程度，溶液的pH减小，错误；D、C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大，平衡正向移动，平衡常数增大，错误。
考点：考查化学电源、化学反应的方向、盐类的水解和化学平衡。

本题难度：一般

5、选择题下列叙述正确的是
A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

参考答案：A

本题解析：A、HCl溶液中氢离子的物质的量小于氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量，所以溶液显碱性，则溶液中氢氧根离子的浓度=（10×2-10）mL×0.02mol/L/20mL=0.01mol/L，则氢离子的浓度是10-12mol/L，所以溶液的pH=12，正确；B、Ksp也是平衡常数，isUI温度变化而变化，但温度不变，溶度积不变，错误；C、醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以根据质子守恒，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误；D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液为酸性溶液，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，电离产生C2O42－，水解产生H2C2O4，所以c(H2C2O4)<c(C2O42－)，错误，答案选A。
考点：考查酸碱混合pH的计算，溶度积的判断，电解质溶液中离子浓度的判断

本题难度：一般

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