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1、选择题 下列离子方程式，书写正确的是
A.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
B.石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
C.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：CD
本题解析：A．错 H++SO42－+ OH－= H2O + SO42－
B．错 CaCO3+ 2H+ = Ca2＋＋H2O + CO2↑
C、D都正确
本题难度：简单
2、填空题 （11分）（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
| K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
|
阴离子
| NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
|
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
| 实验内容
| 实验结果
|
Ⅰ
| 向该溶液中加入足量稀HCl
| 产生白色沉淀并放出1.12L气体
|
Ⅱ
| 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
| 固体质量为3.6g
|
Ⅲ
| 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
| 无明显现象
|
试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
| NO3-
| CO32-
| SiO32-
| SO42-
|
c/mol·L-1
|
|
|
|
|
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度_______，若不存在说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（5）Ⅰ、溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。
Ⅱ、请按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。
参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（3分）；
（2）SiO32- + 2H+ ="==" H2SiO3↓（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）（2分）
（3）（4分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.5
0.6
0
（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L （3分）
（5）Ⅰ.Br 、0.2NA；Ⅱ. （1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4,
（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。
本题解析：（1）向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，则含有CO32-，由于CO32-与Ag+、Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，所以一定不存在离子Ag+、Mg2+、Ba2+，（2）与HCl发生反应形成白色沉淀的离子是SiO32-，产生的沉淀是H2SiO3;离子方程式是：2H++SiO32-=H2SiO3↓；（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）；（3）将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重固体是SiO2，称量所得固体质量，固体质量为3.6g则n(SiO2)= 3.6g÷60g/mol=0.06mol，c(SiO32-)=0.06mol÷0.1L=0.6mol/L，n(CO2)=n(CO32-)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；c(CO32-)=0.05mol÷0.1L="0." 5mol/L，在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液, 无明显现象,证明不含SO42-；(4)溶液呈电中性。c(Na+)=0.9mol/L,c(CO32-)="0." 5mol/L根据电荷守恒，2c(CO32-)+ 2c(SiO32-)= 2.2mol/L> c(Na+)=0.9mol/L，故溶液中一定有K+。由于NO3-不确定，则c(K+)≥1.3mol/L。（5）Ⅰ向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，在该反应NaBr中的Br元素的化合价升高，失去电子被氧化，n(Br2) 16g÷160g/mol="0.1mol" ，则转移的电子数目是0.2NA；Ⅱ.（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因是2Na2SO3+O2=2Na2SO4, （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，则在变化过程的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，则Fe3+把I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该变化过程的离子方程式是2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。
考点：考查离子存在的检验、离子共存、氧化还原反应方程式的书写及离子浓度的计算的知识。
本题难度：困难
3、填空题 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有
① 
，
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。
参考答案：（1）①产生白色沉淀②小球下沉。
（2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （ ）
①Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O
②Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O
③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－
④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
A．③④
B．②④
C．①③
D．①④
考试问吧
＋2H2O