高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》在线测试（2017年最新版）(四) 2017-07-27 10:18:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列解释实验事实的方程式正确的是 A．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3↓+H2O B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- +CO2 +H2O ="==" HClO + HCO3- C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ===2H+ + Cl- + ClO- D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ +OH- ="==" CaCO3↓+ H2O 参考答案：AD 本题解析：B项，正确反应式为：Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O ="==" 2HClO + CaCO3↓ C项，HClO弱酸不拆，正确的离子方程式为Cl2 +H2O ===H+ + Cl- +HClO 本题难度：困难 2、填空题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 （1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式： ①写出O-A段发生的离子反应式：          。 ②A-B段发生的离子反应式：                              。 ③B-C段发生的离子反应式：                              。 （2）分析A点溶液中主要存在那些离子：                      。 （3）求原溶液中硫酸浓度是：         和硝酸的浓度是：          。 参考答案：（1）①Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O ②2Fe3++Fe===3Fe2+ ③Fe+2H+===Fe2++H2↑ （2）Fe3+、SO42-、H+ （4）4mol/L       2mol/L 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  下列解释事实的离子方程式正确的是 A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2＝2HClO + CO32－ C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

参考答案：D

本题解析：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液生成的是硝酸亚铁，离子方程式不正确，A错误；B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸生成的碳酸氢根，离子方程式不正确，B错误；C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 +2H2O＝2Mn2++ 5SO42－+ 4H＋，C错误；D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断

本题难度：困难

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+
B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+

参考答案：D

本题解析：A、这是HS－的电离方程式，HS－的水解方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；B、反应前后所带电荷数不守恒，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，错误；C、Al(OH)3不溶解于弱碱，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；D、CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，正确。
考点：考查盐类水解、电离方程式等相关知识。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：

（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是         ℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式                                       。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O   
14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。

参考答案：21.（1）30℃ （2）15ClO3—+FeS2+14H+==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-（3）67.5%

本题解析：（1）由图可知，ClO2气体的吸收率30℃时最高，控制100℃以下可用水浴加热，答案：30℃；
⑵-1价的S被氧化成+6价，+2的Fe被氧化成Fe3＋，ClO3

本题难度：困难

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