1、简答题  几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

参考答案：（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；第ⅥA；
（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F-、Na+、Al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-、Na+、Al3+，故答案为：F-、Na+、Al3+；
（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为



，故答案为：离子键；



；
（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D
B.C、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高
C.D元素最高价氧化物的水化物难溶于水
D.B元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律的应用和核外电子的排布规律。B是地壳中含量最高的元素，则B是O。A的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数小于O的，所以A是C元素。B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，又因为D的原子序数最大，所以D是铝元素。C原子最外层只有一个电子，原子序数对于O的而小于铝的，所以C是Na。原子半径是C＞D＞A＞B,A不正确。氧元素没有最高价，B不正确。氢氧化铝难溶于水，C正确。氧元素属于第二正确第ⅥA，D不正确。答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
[? ]
A．半导体材料砷化镓
B．储氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．超导材料K3C60

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法，正确的是（　　）
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药

参考答案：A．在ⅠA族元素中除H元素外都是碱金属元素，H元素属于非金属元素，故A错误；
B．因元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B正确；
C．因He的最外层电子数为2，但不易失去电子，则最外层电子数为2的原子不一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子，一般同周期相邻的第ⅡA族比ⅢA族元素易失去电子，故C错误；
D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于半导体材料，非金属元素中P、As等用于制取农药，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

参考答案：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）②做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，③做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，④做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，
故答案为：②烧杯 ③试管 ?④试管；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②钠与滴有酚酞试液的冷水反应，
反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．③镁
带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即E．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．④铝条与2mol/L的盐酸反应，其
化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化
钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．故答案为：①B；?②A；2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑；③E；④C；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；⑤D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；?
（4）根据实验①②，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据③④，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑤说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．故答案为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．

本题解析：

本题难度：一般