1、选择题  下列说法正确的是
A.元素周期表包括7个横行、16个纵行
B.非金属性最强的元素是氟元素
C.氧元素位于第2周期Ⅵ族
D.钠的金属性比钾强

参考答案：B

本题解析：元素周期表包括7个横行(7个周期)、18个纵行(16个族)；氧元素位于第2周期ⅥA族：同主族元素由上到下金属性增强．

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E?这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
（1）写出元素的符号：A________；B______；C________；E________。
（2）画出D的离子结构示意图____________________________。
（3）A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。

参考答案：（1）H；C；N；Na?（2）
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_____________；反应③中被破坏的化学键属于___________键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期_____族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________
a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂（填“容易”或“不容 易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：____________

参考答案：（1）；非极性
（2）S、Cl、F；三；IA
（3）a
（4）①不一定容易；②除F2外，键长增大，键能减小

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是（　　）
A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

参考答案：A．非金属性：Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，酸性：HClO4＞HBrO4，故A错误；
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取半导体的材料，故B错误；
C．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，金属性很强，对应的氢氧化物为强碱，碱金属元素对应的碳酸盐都易溶于水，故C错误；
D．砹属于卤素，卤族元素从上到下单质的颜色逐渐变深，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物不稳定，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

[? ]
A．①和②属同种元素
B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似
D．④属于金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单