1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6?mol?L-1

参考答案：A．根据溶液电中性原则，当溶液的pH=7时，c（OH-）═c（H+），则有2c（SO42-）=c（NH4+），所以c（SO42-）＜c（NH4+），故A错误；
B．醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c1＞10c2，故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．NaB溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），则c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol?L-1-10-8mol?L-1=0.99×10-6?mol?L-1，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）
A．熔化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

参考答案：D

本题解析：由题意可知HA为一元强酸，而BOH为一元弱碱，将BOH稀释100倍，其pH减小，但减小的幅度小于2，B项错误；A项，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，错误；C项，根据溶液的电中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，则c(A－)＝c(B＋)，错误；D项，将上述两溶液按体积比1∶1混合后所得溶液的溶质为BA，由于B＋的水解而使溶液呈酸性，正确

本题难度：一般

4、选择题  把1?L?0.1?mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10?L，下列叙述正确的是
[? ?]
A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
B．c(H＋)变为原来的110
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）
A．加NaOH（s）
B．加盐酸
C．升高温度
D．加蒸馏水

参考答案：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；
C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故C正确；
D、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单