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1、填空题 （3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH 
?CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：（3分）向右移动?增大?减小（每空1分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 已知：
酸
| 电离常数(Ka)
| 酸
| 电离常数(Ka)
|
CH3COOH
| 1.8×10-5
| HCN
| 5×10-10
|
H2CO3
| Ka1 =" " 4.2×10-7
| HClO
| 3×10-8
|
Ka2 =" " 5.6×10-11
|
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
参考答案：（1）HCN
H++CN— （2）CH3COOH； （3）>；
（4）CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— (5) ①④
本题解析：
试题分析:(1)HCN是弱电解，部分电离，故答案为：HCN?H++CN-；(2)电离常数越大，溶液的酸性越强，即醋酸的酸性最强，故答案为CH3COOH；（3）NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为>；（4）酸根离子对应酸的酸性越弱，越容易结合氢离子，故答案为CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ；（5）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，①加入氯化铵，水解显酸性，平衡向逆反应方向进行；②加入pH=5的盐酸，氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，即醋酸中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动；③加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动；④加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故答案为①④
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
本题难度：困难
3、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
参考答案：B
本题解析：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根和氢离子浓度相等，则根据电荷守恒可知：c（NH+4）+ c（H+）＝ c（OH-）、c（K+）+ c（H+）＝c（OH-）、2c（Ba2+）+ c（H+）＝c（OH-），所以c（NH+4）＝c（K+）＝2c（Ba2+），A不正确；B、0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA和HA的混合液，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒和物料守恒可知c（Na+）+ c（H+）＝ c（OH-）+ c（A-）、c（HA）+ c（A-）＝2 c（Na+），所以2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+），B正确；C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根据电荷守恒可知c（NH4＋）+ c（Na+）+ c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3－）+2 c（CO32－），溶液显中性，则c（H+）＝c（OH-），所以c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－），C不正确；D、将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中恰好反应生成氯化钠水和二氧化碳，最后碳酸钠过量，由于碳酸根水解，则溶液中c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－），D不正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
化学式
| AgCl
| AgBr
| AgI
| Ag2S
| Ag2CrO4
|
颜色
| 白色
| 浅黄色
| 黄色
| 黑色
| 红色
|
溶解度/g
| 1.5×10－4
| 7.1×10－7
| 2.1×10－7
| 1.3×10－16
| 4.3×10－2
|
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
参考答案：D
本题解析：使用铬酸钾做指示剂，只有当浓度比较大是才产生红色沉淀，说明氯离子沉淀完全。
本题难度：一般
5、选择题 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸
| 醋酸
| 次氯酸
| 碳酸
| 亚硫酸
|
电离平衡常数
| K a＝1.75×10－5
| K a＝2.98×10－8
| Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11
| Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
|
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
参考答案：A
本题解析：A、根据表中数据可知HCO3-的酸性最弱，根据越弱越水解，碳酸钠水解的程度最大，所以溶液的碱性最强，正确；B、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误；C、次氯酸具有强氧化性，所以次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，错误；D、酸性：H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制弱酸的原理，所以少量CO2通入NaClO溶液中，只能生成次氯酸和碳酸氢根离子，错误，答案选A。
考点：考查盐水解规律的应用，强酸制弱酸原理的应用，离子方程式正误的判断
本题难度：一般
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