1、选择题  下列说法中正确的一组是
①SiO2可以制光导纤维；? ②水玻璃和漂白粉都是混合物；? ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
④盐酸和食醋都属于电解质；? ⑤纯碱和熟石灰都是碱；? ⑥豆浆和雾都是胶体．
A.①②③④⑥
B.①②③⑥
C.②③⑤⑥
D.①②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：分析：①光导纤维的成分分析判断；
②混合物是不同物质组成；
③合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
④电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
⑤碱是溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物；
⑥分散质微粒直径在1-100nm的分散系为胶体．
解答：①光导纤维的成分是二氧化硅，故①正确；
②水玻璃是硅酸钠水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成；属于混合物，故②正确；
③不锈钢是铁的合金，硬币也是合金，故③正确；
④盐酸是氯化氢的水溶液，食醋是醋酸的水溶液；不是化合物，是电解质溶液，故④错误；
⑤纯碱是盐，故⑤错误；
⑥豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，故⑥正确；
综上所述：①②③⑥正确；
故选B．
点评：本题考查了化学基本概念的分类，概念应用，主要考查混合物、电解质、碱、分散系、合金等概念的含义和判断方法．

本题难度：简单

2、选择题  反应SiO2（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的叙述中，正确的是
A.氧化剂是SiO2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.碳在反应中只做还原剂
D.若生成1molSiC转移电子为2mol

参考答案：B

本题解析：分析：该反应中碳既失电子又得电子，所以碳既作还原剂又作氧化剂，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，根据碳化硅和转移电子之间的关系式进行计算．
解答：A．该反应前后，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，碳化硅对应的碳是氧化剂，一氧化碳对应的碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．若生成1molSiC转移电子=1mol×[0-（-4）]=4mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中碳的作用，为易错点．

本题难度：简单

3、选择题  下列条件下的溶液中，离子一定能大量共存的是
A.酸性条件下：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.碱性条件下：K+、NH4+、SO42-、NO3-
C.无色酸性条件下：NH4+、Mg2+、MnO4-、SO42-
D.含Ca2+的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CH3COO-

参考答案：D

本题解析：分析：A、酸性条件下，离子之间发生氧化还原反应；
B、碱性条件下，离子之间结合生成弱电解质；
C、MnO4-离子在溶液中为紫色；
D、离子之间不反应．
解答：A、酸性条件下，Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B、碱性条件下，NH4+、OH-离子之间结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C、因MnO4-离子在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D、因离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，可能属于同系物的是
A.C2H4、C3H8
B.C2H6、C3H8
C.CH4、H2
D.C2H2、C3H6

参考答案：B

本题解析：同系物必须是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物。A中分别是烯烃和烷烃，不可能。B中均是烷烃，是同系物。氢气是单质，C不可能。C2H2一定是炔烃，但C3H6一定是炔烃，所以D也不正确。答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  下列金属常温下与浓硝酸反应最激烈的是
A.铝
B.铁
C.铜
D.金

参考答案：C

本题解析：分析：浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝常温下遇浓硝酸钝化．
解答：A．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以反应不剧烈，故A不选；
B．铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以反应不剧烈，故B不选；
C．Cu与浓硝酸反应而使Cu溶解，反应剧烈，故C选；
D．金与浓硝酸不反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查金属与浓硝酸的反应，明确金属的活泼性来分析发生的反应即可解答，注意常温下Fe、Al不能完全溶解在浓硝酸中，为学生解答的易错点．

本题难度：简单