1、填空题  在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g)==NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。

（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为________________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

参考答案：（1）放热
（2）NO2(g)＋CO(g)NO(g) + CO2(g) ΔH=-234 kJ/mol
（3）d

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL?2mol?L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（　　）
A．10℃20mL3mol?L-1的碳酸氢钠溶液
B．20℃30mL2mol?L-1的碳酸氢钠溶液
C．20℃10mL4mol?L-1的碳酸氢钠溶液
D．10℃20mL2mol?L-1的碳酸氢钠溶液

参考答案：A、20mL3 mol?L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为1.2mol?L-1；
B、20mL3mol?L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为1.2mol?L-1；
C、10mL4mol?L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为0.8mol?L-1；
D、20mL2mol?L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为0.8mol?L-1，
显然四种情况下10mL?2mol?L-1盐酸，加水稀释到50mL时浓度均为.4mol?L-1，
因为B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大的，
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大