参考答案：A、该硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98=18.4（mol/L），故A错误；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C、设配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，x=0.2L×4.6mol/L18.4mol/L=0.05L，即50ml，故C正确；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；
（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大，大于0.1mol/L，
故答案为：＞；
（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，
C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，
故答案为：0.1．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  “1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是
[? ]
A．1L水中有1mol Na2SO4
B．1L溶液中含有142g Na2SO4
C．SO42-的物质的量浓度为2mol/L
D．1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  V?L?Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋?m?g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为
[? ]
A．56m/V?mol/L?
B．3m/56V?mol/L
C．m/56V?mol/L?
D．3m/112V?mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（　　）
A．950mL，201.4g
B．1000mL，212g
C．500mL，212g
D．任意规格，572g

参考答案：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单