1、选择题  下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　）
A．5m1、0.1mol?L-1的AlC13溶液
B．10m1、0.1mo1?L-1的CaC12溶液
C．20m1、0.2mo1?L-1的KC1溶液
D．50m1、0.25mo1?L-1的NaC1溶液

参考答案：根据电离方程式，电离出的离子和溶质的量之间的关系来确定．
A、0.1mol?L-1的AlC13溶液中氯离子浓度是0.3mol/L；
B、0.1mo1?L-1的CaC12溶液中氯离子浓度是0.2mol/L；
C、0.2mo1?L-1的KC1溶液中氯离子浓度是0.2mol/L；
D、0.25mo1?L-1的NaC1溶液中氯离子浓度是0.25mol/L，
显然氯离子浓度最大的是0.3mol/L．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（　　）
A．NaCl的电子式为

B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D．欲配制1.00?L?1.00?mol/L的NaCl溶液，可将58.5?g?NaCl溶于1.00?L水中

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配置一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是
[? ]
A．所用NaOH已经潮解
B．容量瓶未干燥就使用
C．转移溶液后未洗涤
D．称量时误用“左码右物”

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  配制100mL1mol?L-1NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是（　　）
A．②⑦③④⑥
B．⑥②⑦③④
C．②⑥③⑦⑤
D．②⑦③⑥⑤

参考答案：配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器按顺序有托盘天平（药匙）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以应选用的仪器顺序为：②⑥③⑦⑤，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单