1、填空题  高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为?；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。

参考答案：（1） 2Fe3++3ClO─+10OH─＝2FeO42─+3Cl─+5H2O
（2）4mol/L(少单位扣1分)
（3）此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的；为了使反应充分(1分)。
（4）4K2FeO42K2O+2Fe2O3+3O2↑(缺少条件扣1分)
（5）Fe+8OH－─6e－＝FeO42－+4H2O；2H++2e－＝H2↑(或2H2O+2e－＝2OH－+H2↑)；降低(1分)

本题解析：（1）根据反应可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂硝酸铁的物质的量之比是3：2，根据电荷守恒可知OH－的计量数是10，根据原子守恒可知，生成物中还有水生成，所以反应的离子方程式为2Fe3++3ClO─+10OH─＝2FeO42─+3Cl─+5H2O。
（2）NaClO浓度为298g/L，即1L溶液中含有次氯酸钠的质量是298g物质的量＝298g÷74.5g/mol＝4mol，因此次氯酸钠的物质的量浓度＝4mol÷1L＝4mol/L。
（3）操作1是向高铁酸钠中溶液慢慢滴加饱和氢氧化钾溶液即可以得到高铁酸钾，因此根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，在此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的；为了使反应充分小于慢慢滴加氢氧化钾饱和溶液，以提高原料利用率。
（4）高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，其中氧元素的化合价从－2价升高到0价，因此氧气是氧化产物，则铁元素的化合价必然降低生成氧化铁，另外还有氧化钾产生，反应的化学方程式为4K2FeO42K2O+2Fe2O3+3O2↑。
（5）电解池阳极失去电子，发生氧化反应。铁与电源的正极相连，做阳极，因此铁失去电子结合溶液中的OH－生成FeO42－，因此阳极电极反应式为Fe+8OH－ ─6e－＝FeO42－+4H2O；电解池阴极得到电子，发生还原反应，则在该电解池中溶液中的氢离子在阴极得到电子，电极反应式为2H++2e－＝H2↑；根据阴阳极的电极反应式可知该电池反应的总反应方程式为Fe+2OH－+2H2O FeO42－+3H2↑，这说明在反应过程中溶液中OH－的浓度降低。

本题难度：一般

2、实验题  某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了下图所示的装置。

请回答：
（1）仪器A的名称是___________ ，应盛放下列药品中的_____________ 。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
（2）仪器B的名称是___________ ，应盛放下列药品中的_____________ 。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
（3）仪器C中应盛放的药品是______________ ，如果看到的现象是____________ ，证明B中发生反应生成了___________ ，即可说明____________比____________酸性强。 B中发生反应的离子方程式为___________ 。

参考答案：（1）分液漏斗 ；a
（2）圆底烧瓶 ；d
（3）澄清石灰水；石灰水变浑浊 ；CO2 ；硫酸 ；碳酸 ；CO32- +2H+ === CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  一定量的浓H2SO4与足量的Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又显著增加。试回答：
(1)装置A中需要用浓H2SO4，请用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是浓H2SO4：_______________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、______接b，c接________、________接d。
(3)证明浓H2SO4具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡又明显增加的原凶是________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。
(5)若要证明SO2具有还原性，C中的药品应该是_______________。

参考答案：(1)用火柴梗蘸取少量液体，若火柴梗立即变黑，证明是浓H2SO4（其他合理答案也可）
(2)3、4、2、1（或4、3、2、1）
(3)C中品红溶液褪色；浓H2SO4变为稀H2SO4后与 Zn反应放出H2
(4)SO2+H2O+CaSO3=Ca2++ 2HSO3-
(5)酸性KMnO4溶液或溴水

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”时，请设计一种简便的判断方法。

参考答案：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是______反应的离子方程式为
______；NaOH溶液中发生反应的离子方程式是______
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是______（填化学式）．

参考答案：（1）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，所以溶液呈红色，离子方程式为：Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：溶液变为红色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色，所以该气体可能是SO2，故答案为：SO2．

本题解析：

本题难度：一般