高考化学知识点总结《未知》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《未知》高频考点巩固（2017年模拟版）(二)

2017-07-31 23:35:17 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl—
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强

参考答案：D

本题解析：方程式为3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知反应的还原剂为NH4＋，故A错误；N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确；故选D。

本题难度：一般

2、填空题  用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4    CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是            ，氧化产物的电子式            ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是            （填选项编号）
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。

参考答案：（1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题实验室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为
A．1:1:1
B．1:1:2
C．2:2:1
D．3:4:2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
A．M
B．M+
C．M2+
D．M3+

参考答案：D

本题解析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，这说明铁的氧化产物是亚铁离子。1.68g铁的物质的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反应中失去0.03mol×2＝0.06mol电子。氧化剂MO2+的物质的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，则根据电子得失守恒可知0.03mol氧化剂所得电子的物质的量是0.06mol，因此1mol氧化剂得到电子的物质的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合价从＋5价降低到＋3价，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
如何判断滴定到达终点：
                                                                   。
（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。

A．是a mL
B．是(25－a)mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(25－a)mL

（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

参考答案：（1）容量瓶
（2）2、5、6、2、5、8H2O
（3）酸式最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液恰好由无色变成浅紫色，且30秒内不褪色
（4）D
（5）17cV/2ρ%
（6）偏高

本题解析：（1）本题是考查溶液配制操作，配制溶液的玻璃仪器为容量瓶。
（2）本题考查氧化还原反应滴定和氧化还原方程式的配平。此处高锰酸钾做氧化剂，化合价降低，H2O2 作还原剂，被氧化，化合价升高，生成氧气和水。针对氧化还原反应的配平问题，要牢牢掌握缺项配平技巧，即先用化合价升降找出得失电子数，再按得失电子守恒把化合价发生变化的物质配平，最后再配平其他物质。所以该方程式配平后是： 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2 ↑＋8H2O
（3）高锰酸钾是强氧化剂，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装。用紫红色的高锰酸钾滴定无色的待测液，则到达滴定终点时候是高锰酸钾恰好过量半滴的时候，此时溶液颜色由无色变成浅的紫色，且半分钟内不褪色。
（4）本题考查滴定管的读数。量程为25ml的滴定管，在量程一下还有一段没有量程的液体，所以总体积要大于25ml，所以当液面在a处时，剩余液体的体积要大于25-a，故选D。
（5）ω=m/m总×100%="(2.5×c×V×M×10)/" ρV=17cV/2ρ%
（6）滴定前尖嘴有气泡，则气泡有一定体积，会导致所读标准液的体积比实际的要大，据C测=C标V标/V测知，会导致所测结果偏高。
考点：本题考查的是氧化还原滴定知识。

本题难度：一般

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