1、填空题  

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是___（填字母代号）。
?a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是_______（填字母代号）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精 c. 臭氧 d. 双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式______________。
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
① 若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择_______（填字母代号）。
a. 石灰石 b. 浓盐酸 c. 稀硫酸 d. 纯碱
② 与上述所选试剂对应的气体发生装置是_______（填字母代号）。

2、选择题  在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(? )
A．5:1
B．6:1
C．1:1
D．1:5

3、选择题  水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是?（?）
A．S2O32-是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4
D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol

4、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为?。
(2)上述反应中的氧化剂是?，反应产生的气体可用?吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为?。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在?(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量?(选填编号)。
a．小于0.5 mol?b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol?d．无法确定

5、填空题  化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：