1、填空题  （1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B．根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A______，B______
②写出化合物A2B的电子式______．
（2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如图所示的转化关系

溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色．请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：______
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：______
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是______．

参考答案：（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个判断为Na，B原子最外层电子为6判断为S，两者间可形成化合物A2B为Na2S；
①依据推断可知AB元素为钠元素和硫元素，故答案为：Na；S；
②AB形成化合物A2B为Na2S；电子式为：



，故答案为：



；
（2）红色金属为铜，溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色判断为铁盐溶液，溶解铜生成的溶液C为亚铁盐溶液，溶液D为铜盐溶液，溶液D和铁反应生成亚铁盐溶液和铜；
①推断可知金属E为Fe，故答案为：Fe；
②金属A为Cu和溶液B为Fe3+的溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是硫氰酸钾溶液，加入后溶液变血红色证明是铁离子的溶液，故答案为：KSCN溶液．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的______
（2）通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
（3）循环使用的物质是______
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式______．

参考答案：（1）在反应器1中，硫酸钠和硫酸反应获得的硫酸氢钠的溶解度随着温度的降低而减小，这样冷却过滤，可以降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体，故答案为：降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体；
（2）在反应器2中，可以实现二氧化氯向NaClO2的转化，二氧化硫可以作为还原剂把ClO2还原为NaClO2，
即2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，
故答案为：二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2；2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；
（3）根据循环图可以发现硫酸作为反应物进入反应器1中，又作为生成物在反应器2中生成，可以循环使用，
故答案为：H2SO4；?
（4）根据题意高氯酸的沸点：90°C，可以采用蒸馏滤液的方法得到高氯酸，
故答案为：高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
（5）电解NaClO3水溶液的电解池中，阳极是ClO3-失电子发生氧化反应的过程，
即电极反应式为：H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+，
故答案为：H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B?、丙?、乙?。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①?；
反应⑤?；
反应⑥??。

参考答案：(1) Al? HCl? Cl2[
(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3?
⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题解析：由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；
（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题难度：一般

4、填空题  已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：

（1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为：?。
（2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：?。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是?。（用方程式表示）
（3）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为：?；以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电池的负极反应方程式为?

参考答案：（1） ?2Cl-+2H2O? Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）4NH3+5O2?4NO+6H2O???2NO2??N2O4?
（3）C6H12O6?2C2H5OH+2CO2?
?C2H5OH —12e- +3H2O==2CO2 +12H+?

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：?；B：?；F：?；G：?。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：?；
G→E的离子反应方程式：?。

参考答案：（1）X：NH4HCO3 B：H2O F：NO2 G：HNO3
（2）2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：（1）C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这说明C应该是氨气，因此X是铵盐。A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2。因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2。由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1，因此X是碳酸氢铵。
（2）A→D为CO2与Na2O2反应，化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2；G→E为Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

本题难度：一般