高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(五) 2017-07-31 23:41:50 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是  （   ） A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 2、选择题  为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

3、选择题  下列说法不正确的是
A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)
B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) ="c(OH" -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

4、选择题  0.1?mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A.NH3·H2O
B.NH4Cl
C.HCl
D.HCOOH

5、填空题  (共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L      ②0．1mol/L       ③0．1mol/L      
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈     性，其原因是                               （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，最小的是   ；最小的是    （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②    ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度   水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：                                    。
（6）请写出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒关系式：                                     

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点整理《物质的量浓..