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1、填空题 从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
|
溶度积
| 2.8×10–9
| 6.8×10–6
| 5.5×10–6
| 1.8×10–11
|
?
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为?(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是?；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式?。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为?(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他?(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是?(用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为?。
2、填空题 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-
H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。?
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
考试问吧
Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少