高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题特训（2017年最新版）(四)

2017-07-31 23:42:34 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度积	2.8×10–9	6.8×10–6	5.5×10–6	1.8×10–11

?
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为?(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是?；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式?。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为?(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他?(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是?(用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为?。

参考答案：(1)不能(1分)；?贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3(2分)；? CaCO3CaO + CO2↑(2分)；? (2)可以(1分)；
能(1分)；? CO32– + Mg2+ = MgCO3、MgCO3 + 2OH– = Mg(OH)2 + CO32–(4分)? (3)10(2分)

本题解析：(1)贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；应将贝壳煅烧成CaO，CaO投入海水中生成的Ca(OH)2使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。(2)NaOH电离出的OH–可与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。Mg(OH)2的溶度积MgCO3的溶度积，可以通过与烧碱反应把MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2沉淀：MgCO3 + 2OH– = Mg(OH)2 + CO32–。(3)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH–)=1.8×10–3·c2(OH–)=1.8×10–11，可求得c(OH–)=1×10–4，故pH=10。

本题难度：一般

2、填空题已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。?
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。?

参考答案：(1)B　
(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2悬浊液溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则甲同学解释正确
(3)乙　Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

本题解析：因为NH4Cl溶液呈酸性,故有甲、乙两位同学的解释,现在可以选择中性的CH3COONH4溶液,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则说明甲同学解释正确。

本题难度：一般

3、选择题根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是
[? ]
A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解
结论：该溶液中一定有SO42-
B. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
结论：该溶液中一定有K+
C. 向某无色溶液中加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：溶液中一定有CO32-
D. 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，继续滴加KI溶液沉淀转化为黄色
结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（KSP）：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
KSP	8.0×10－16	4.0×10－38	3.0×10－17	2.2×10－20

?
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

参考答案：（1）SO2（1分）?硫酸（1分）
（2）粗铜板（1分）?阳极（1分）? Cu2+ + 2e－=" Cu" （2分）
（3）Fe3+（2分）? 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）

本题解析：（1）由题意可知烟气中主要废气为SO2，可回收用于制取H2SO4，变废为宝；（2）电解法炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极；金、银比铜难失去电子，不能在阳极反应，也不溶于电解液，沉底变为阳极泥；阴极反应式为Cu2+ + 2e－=" Cu" ；（3）溶度积越小的氢氧化物，其溶解度一般越小，越容易形成过饱和溶液而析出沉淀，读图可知，Fe3+最先沉淀，Fe2+最后沉淀；由电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理配平可得：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。

本题难度：一般

5、选择题氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少
A．Na2CO3
B．MgCl2
C．NH4Cl
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：A 加入碳酸钠固体，碳酸根离子水解显碱性，使氢氧化镁的沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加。
B 加入氯化镁，镁离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加
C 加入氯化铵固体，铵根离子水解显酸性，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的质量减少。
D 加入氯化钠固体，平衡不移动，Mg(OH)2固体的质量不变。

本题难度：一般

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