参考答案：（12分）
（1）1.6×103 L· mol－1。（2分） 80% （2分）。
（2）B、C（4分）。
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（2分）。
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解（2分）。

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时来源:91考试网 91Exam.org间的关系如图所示。

（1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；
A．升高温度? B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C1	C2
CO2的体积分数
体系压强（Pa）	P1	P2
气态反应物的转化率

参考答案：（共13分）（1）A? 2分?（2）0．0625? 2分
（3）①BC? 2分?②C1＝0.67mol/L 3分 ?2分?2分

本题解析：（1）正方应是吸热反应，平衡时升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大，A正确；B、反应前后体积不变，则增大压强平衡不移动，而平衡常数只与温度有关系，则K值不变，B不正确；C、充入一定量CO，平衡向逆反应方向移动，但平衡常数不变，C不正确；D、降低温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D不正确，答案选A。
（2）8分钟内，生成CO的浓度是0.5mol/L，则CO的平均反应速率v（CO）＝0.5mol/L÷8min＝0.0625mol/(L·min)。
（3）根据图像可知，该温度下反应的平衡常数K＝＝＝2。根据方程式可知，反应前后体积不变，因此3molCO就相当于是3molCO2，所以甲乙两容器中的平衡是等效的，即CO2的体积分数相同，B正确；甲容器中
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 0
转化浓度（mol/L）? x? x
平衡浓度（mol/L）?1－x? x
所以根据平衡常数可知x：(1－x)＝2，解得x＝，则C1＝，＝
乙容器中
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
起始浓度（mol/L）? 0? 1.5
转化浓度（mol/L）? y? y
平衡浓度（mol/L）? y? 1.5－y
所以根据平衡常数可知 ( 1.5－y)：y＝2，解得y＝0.5，则C2＝1，＝，A不正确，D不正确；
反应前后体积不变，甲中气体的物质的量是3mol，乙中是4mol，则P1＜P2，C正确，答案选BC。
②根据以上分析可知C1＝0.67mol/L ，＝，＝。

本题难度：一般

3、选择题  在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）?xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（　　）


A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率
B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度
D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H="+185.57" kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

参考答案：B

本题解析：试题分析：碳的燃烧为放热反应，但是其不能自发进行，而某些分解反应在常温下却可以进行，故A错误； NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)?△H="+185.57" kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确，为该题的答案；焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向，故D错误。
考点：化学反应
点评：本题考查了化学反应的相关知识，该属于对基础知识的考查，该题要掌握的是焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，无论什么条件，催化剂都不能概念化学的平衡点，故题难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是
                                            
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动
C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等
D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K="40"