1、填空题  某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为                                 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

a．x表示温度，y表示n(SO2)    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

参考答案：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ/mol；正   CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+
（2）①蓝色晶体变白色粉末 ②2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋  ③(2分)； c(2分)

本题解析：某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素是碳元素。
（1）①若丙为NO2，则乙是浓硝酸，因此甲与乙反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2↑＋2H2O。
②根据盖斯定律可知，（①+②）÷2即得到N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝（＋67.7kJ/mol－1135.7 kJ/mol）÷2＝—534kJ/mol。
③b电极通入的是氧气，实验题b极是正极。A极通入二甲醚，作负极，电极反应式是CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+。
（2）①若丙为SO2，则乙是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，所以把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白色粉末。
②锰元素的化合价降低5个单位，S元素的化合价所给2个单位，所以根据电子得失守恒可知，SO2使KMnO4褪色的离子方程式2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝。正方应是体积减小的放热的可逆反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增加，A不正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B不正确；增大SO2的浓度，平衡向正反应方向移动，O2的物质的量减少，C正确；平衡常数只与温度有关系，D不正确，答案选C。
考点：考查反应热的计算、平衡常数的计算、平衡状态的判断、电极反应式的书写以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)?ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

[? ]
A．ΔH>0，m＋n>x　　
B．ΔH>0，m＋n<x
C．ΔH<0，m＋n<x
D．ΔH<0，m＋n>x

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是(? )?
A．x的值为2
B．B的转化率为20%
C．平衡常数为1/3
D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：A.、5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）=1mol/2L/5min=0.10mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正确；B、5min后达到平衡生成1mol D，由方程式可知参加反应的B为1mol×1/2=0.5mol，故B的转化率为0.5mol/2.5mol×100%=20%，故B正确；C、5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：
3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：1.5? 1.25? 0? 0
变化（mol/L）：0.75? 0.25? 0.5? 0.5
平衡（mol/L）：0.75? 1? 0.5? 0.5
故该温度平衡常数k=(0.52×0.52)/(0.753×1)=4/27，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）="3/2" v（C）=3/2×0.10mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故D正确。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g)，C物质的浓度(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

[? ]
A. △H<0 △S >0?
B. △H>0 △S<0
C. △S>0 △H>0
D. △H<0 △S<0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  4、在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3
B．小于2.05/3
C．大于2.05/3
D．等于2/3