1、选择题  将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是
A．Na2CO3　 　　　　　　　　　　
B．Na2O和Na2O2
C．Na2O2　　　　　　　　　　　　
D．Na2O2和Na2CO3

参考答案：A

本题解析： 2NaHCO?=Na2CO?+ CO2↑+ H2O
2Na2O2 + 2CO2 ="===" 2Na2CO3 +O2↑
2Na2O2+2H2O ="===" 4NaOH + O2↑
2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+H2O
由以上反应式可知：由于碳酸氢钠是过量的，所以产物中一定不会有过氧化钠，故选A。
点评：熟悉常见的化合物之间的反应，此类问题考查的就是学生对基本知识的掌握程度。

本题难度：简单

2、简答题  实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．______
【实验与判断】
请完成表格：

实验编号

1

2

3 实验装置 验证猜想 ______ C ______ 实验现象

溶液变红后不退色 实验说明

1、2的实验中NaOH溶液是用______（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．

参考答案：（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，
故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，
故答案为：H2O2；
（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，
故答案为：B；C；
（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，已经分解生成氧气，所以没有写出双氧水分子，
故答案为：O2；H2O2不稳定，已分解．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生气体的质量比为（?）
A．1∶2∶3
B．23∶24∶27
C．36∶69∶92
D．23∶12∶9

参考答案：C

本题解析：根据化学方程式计算如下：
2Na+H2SO4Na2SO4+H2↑
46? 2
m?
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24? 2
m?
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
54? 6
m?
所以生成H2的质量比为∶∶=∶∶=36∶69∶92

本题难度：简单

4、选择题  下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是
A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA
B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好
C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。
D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

参考答案：D

本题解析：由于CO32-发生水解，A正确；水碳酸钠水解是吸热反应，且显碱性，升高温度促进水解，热的碱液促进油脂水解，B正确；碳酸钠除去水垢，转化为碳酸钙，而后用酸溶解除去，C正确。根据碳元素守恒知，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.01mol，由于CO32-分步水解，n(OH?)大于n(H2CO3)，所以D选项中应大于0.01mol，D错。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（?）
A．钠玻璃
B．钾玻璃
C．石英玻璃
D．铜管

参考答案：C

本题解析：Na、K、Cu元素的焰色：黄、紫、绿，产生干扰，不利于观察H2燃烧时的颜色。在石英玻璃(主要成分是SiO2)管口燃烧，无干扰。

本题难度：简单